Превращения KNO2-NO-HNO3-NO2-NH3

[kosha666]

KNO2-NO-HNO3-NO2-NH3. Подскажите, пожалуйста, правильно это и можно ли вторую реакцию провести в одну стадию? П.С. Реакции без коэффициентов, интересует только правильность продуктов.

1) KNO2+HNO=KNO+NO+NO+H2O

2) NO+O2=NO2    NO2+H2O=HNO3+HNO2

3) HNO3 = NO2+O2+H2O

4) NO2+H2=NH3+O2

[aversun]

  В 19.04.2016 в 21:53, kosha666 сказал:

1) KNO2+HNO=KNO+NO+NO+H2O

 

Чушь

[Magistr]

  В 19.04.2016 в 21:53, kosha666 сказал:

KNO2-NO-HNO3-NO2-NH3. Подскажите, пожалуйста, правильно это и можно ли вторую реакцию провести в одну стадию? П.С. Реакции без коэффициентов, интересует только правильность продуктов.

1) KNO2+HNO=KNO+NO+NO+H2O

2) NO+O2=NO2    NO2+H2O=HNO3+HNO2

3) HNO3 = NO2+O2+H2O

4) NO2+H2=NH3+O2

ну и херня....обычно из аммиака бадяжат окислы азота а из них азотную, а вы наоборот

[Аль де Баран]

kosha666, не печалься, дяденьки поматерятся немного, а потом глядишь, и помогут.

Для начала цепочки выбери отсюда что-нибудь попроще.

[Greggon]

Сказать честно, моих знаний не хватает, чтобы в одну стадию из нитрита калия получить оксид азота (II)...

 

P.S. Предложенные варианты в предыдущем посте впечатляют. Догадывался об их существовании, но в точности ручаться не мог.

Изменено 20 Апреля, 2016 в 10:30 пользователем Greggon

[aversun]

  В 20.04.2016 в 10:28, Greggon сказал:

Сказать честно, моих знаний не хватает, чтобы в одну стадию из нитрита калия получить оксид азота (II)...

Это пустяки, достаточно просто написать реакцию разложения азотистой кислоты, вытесненную более сильной кислотой.

А вот получить в одну стадию аммиак из NO2 - это действительно проблема, хотя Лидин и пишет это уравнение, но как-то слабо в него верится.

Изменено 20 Апреля, 2016 в 10:34 пользователем aversun

[Аль де Баран]

  В 20.04.2016 в 10:32, aversun сказал:

Это пустяки, достаточно просто написать реакцию разложения азотистой кислоты, вытесненную более сильной кислотой.

А вот получить в одну стадию аммиак из NO2 - это действительно проблема, хотя Лидин и пишет это уравнение, но как-то слабо в него верится.

 

Ничего-ничего, kosha666, как говорится в священном писании - блажен, кто верует.

Главное, что лёд тронулся: http://xumuk.ru/inorganic_reactions/-/3081e030

Изменено 20 Апреля, 2016 в 10:53 пользователем Аль де Баран

[Greggon]

  В 20.04.2016 в 10:32, aversun сказал:

Это пустяки, достаточно просто написать реакцию разложения азотистой кислоты, вытесненную более сильной кислотой.

А вот получить в одну стадию аммиак из NO2 - это действительно проблема, хотя Лидин и пишет это уравнение, но как-то слабо в него верится.

Ну так то в две стадии получается - сначала получение кислоты, а потом ее разложение. Получение аммиака из диоксида азота - та же фигня. Реакция с большим количеством промежуточных стадий. Если вообще осуществима в едином цикле, в чем сильно сомневаюсь...

[aversun]

  В 20.04.2016 в 11:05, Greggon сказал:

Ну так то в две стадии получается - сначала получение кислоты, а потом ее разложение. 

Практически в одну, воздействуя на соль, например, конц. серной кислотой. Азотистая кислота разлагается в момент выделения.

Изменено 20 Апреля, 2016 в 11:11 пользователем aversun

[Аль де Баран]

  В 20.04.2016 в 11:05, Greggon сказал:

Ну так то в две стадии получается - сначала получение кислоты, а потом ее разложение. Получение аммиака из диоксида азота - та же фигня. Реакция с большим количеством промежуточных стадий. Если вообще осуществима в едином цикле, в чем сильно сомневаюсь...

 

Вы не поверите, но уравнения абсолютного большинства химических реакций (даже самых простых на вид) являются не чем иным, как результатом суммирования нескольких промежуточных стадий.

Изменено 20 Апреля, 2016 в 11:17 пользователем Аль де Баран